Al2 so4 al oh 3

Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции

В результате приливания гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия происходит выпадение осадка гидроксида алюминия и образование средней соли – сульфата натрия (Al2(SO4)3 -> Al(OH)3). Данная реакция относится к реакциям обмена. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид алюминия на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.Гидроксид алюминия представляет собой термически неустойчивый порошок белого цвета. Не растворяется в воде. Он существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты; при взаимодействии с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты; при нагревании до температуры выше гидроксид алюминия разлагается.

ru.solverbook.com

Ответы@Mail.Ru: Al ~ al2(SO4)3~AL(OH)3~AL(NO3)3~KALO2

Первая и третья реакции у Эсмеральды записаны правильно. Вторая реакция - неверно: гидролиз сульфата алюминия по катиону обратим и пойдет преимущественно по первой ступени; будет образовываться основная соль - гидроксосульфат алюминия: Al2(SO4)3 + 2h3O = 2Al(OH)SO4 + h3SO4 (молекулярное) Al3+ + h3O = Al(OH)2+ + H+ (сокращенное ионное) . Поэтому гидроксид алюминия получают по обменной реакции со щелочью: гидроксид алюминия нерастворим и выпадает в осадок (отметьте стрелочкой) , поэтому реакция пойдет до конца: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Четвертая реакция - предположительно, сплавление нитрата алюминия с гидроксидом калия: Al(NO3)3 + 4KOH = KAlO2 + 3KNO3 + 2h3O (3 моль щелочи идут на связывание нитрат-ионов в нитрат калия, 1 моль - на образование метаалюмината калия; во всяком случае, чтобы получить метаалюминат калия из амфотерного гидроксида алюминия, его сплавляют с гидроксидом калия: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2h3O)

2Al+3h3SO4->Al2(SO4)3+3h3 Al2(SO4)3+3h3O->2AL(OH)3+3h3SO4 AL(OH)3+3HNO3->Al(NO3)3+3h3O

touch.otvet.mail.ru

Al(OH)3+h3SO4 в ионной и молекулярной форме

Это реакция взаимодействия амфотерного гидроксида с сильной кислотой, идёт образование соли и воды: 2 Al(OH)3 + 3 h3SO4 = Al2(SO4)3 + 6 h3O - молекулярный вид не раств. __сильн. __сильн., раств. ___слаб. В ионном виде записывают ТОЛЬКО сильные электролиты, растворимые в воде. 2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху) 2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.

2AL(OH)3 + 3h3SO4 = AL2(SO4)3 + 6h3O 2AL(OH)3 + 6H + 3SO4 = 2AL + 3SO4 +12H + 6O 2AL(OH)3 = 2AL + 6h3o

Al2(SO4)3(оч. разб. ) + 6h3O = 2Al(OH)3↓ + 3h3SO4 Полная форма: 2Al(3+) + 3SO4(2−) + 6h3O = 2Al(OH)3↓ + 6H(+) + 3SO4(2−) Краткая форма: 2Al(3+) + 6h3O = 2Al(OH)3↓ + 6H(+)

touch.otvet.mail.ru