Coh 2 химия: Молярная масса of coh2

13 фактов, которые вы должны знать

В этой статье мы узнаем о структуре Льюиса COh3, его растворимости, полярности, использовании и многих других подробных объяснениях COH.2 который известен как формальдегид.

COH2представляет собой органическое соединение, широко известное как формальдегид, по номенклатуре IUPAC оно обозначается как метаналь. Этот газ с резким запахом очень токсичен и вызывает раздражение легких при вдыхании, глаз и кожи.

Однако структура Льюиса COh3 до сих пор широко используется в различных реакциях для сохранения тканей, противоинфекционных агентов, клеев и т. д.

Как нарисовать КО2 структура Льюиса?

COH2 структура льюиса представляет собой электронное скелетное представление молекулы, которое говорит о количестве связей, типах связей, неподеленных парах, ее резонансной структуре и т. д. Это обеспечивает скелетную структуру, принятую соответствующей молекулярной формулой.

Молекулярное представление COH2 из википедия

Методы рисовать COH2 структура льюиса :

  • Подсчитайте общее количество валентных электронов, имеющихся у всех составляющих атомов.
  • C имеет электронную конфигурацию: [He]2s22p2 , O электронная конфигурация : [He]2s22p4 и электронная конфигурация H: 1 с1 . Таким образом, для построения структуры точек Льюиса доступно всего 12 валентных электронов.
  • Центральный атом с наименьшей электроотрицательностью выбирают в качестве центрального атома. Электроотрицательность C = 2.55, H = 2.2 и O = 3.44. Однако в этом случае и в большинстве органических соединений, содержащих углерод, C выбран в качестве центрального атома, поскольку он может образовывать четыре связи из-за своего свойства катенации, в то время как H может образовывать только одну пару связей, а кислород может образовывать только 2 пары связей. .
  • Каждый составляющий атом будет вмещать 8 электронов, чтобы заполнить свой октет, при условии, что они не являются атомами расширенной валентной оболочки или атомами с дефицитом электронов с ковалентностью менее 4.
  • Одинарная связь тянется от каждого атома с валентными электронами к соседним атомам.
  • Поскольку вокруг центрального атома всего 3 атома, октет C и O может быть завершен только тогда, когда между C и O создается двойная связь. При этом остаются 4 электрона, которые не участвуют в образовании связи и поэтому существуют в виде неподеленных пар электронов на атомах О.

Примечание. Элементы с дефицитом электронов, то есть с ковалентностью менее 3 или элементы с ковалентностью более 4, будут нарушать правило октетов, поскольку они имеют либо меньшую подоболочку, либо расширенную подоболочку для размещения электронов. Например. ЧАС2, SF6

Пошаговое построение COh3  структура льюиса :

COh3 Формирование точечной структуры Льюиса.

COH2 структура льюиса формальный заряд:

Формальный заряд говорит об электронном заряде, приобретаемом каждым составным атомом в структуре точек Льюиса.

Знание формального заряда каждого атома дает ясное и полное представление о молекуле.

Как правило, формальный сбор можно рассчитать математически по формуле:

Формальный заряд = (Количество валентных электронов в свободном атоме элемента) – (Количество неподеленных электронов на атоме) – (Количество связей с атомом)

Кроме того, заряд молекулы равен сумме всех формальных зарядов.

Формальный заряд Ha ,Hb  = 1 – 0 – 1 = 0

Формальный заряд C = 4 – 0 – 4 = 0

Формальный заряд O = 6 – 4 – 2 = 0

Формальный заряд, присвоенный составляющим атомам.

COH2 Резонанс структуры Льюиса:

COH2 Структура Льюиса имеет 3 различные резонансные структуры, показанные ниже.

Пи-электроны могут делокализоваться, поскольку они менее сильно удерживаются атомами по сравнению с электронами, связанными с сигма. Чем больше резонансных структур, тем больше энергия резонанса и больше его устойчивость.

Первые 3 резонансные структуры показывают, как пи-электроны делокализуются по атомам C и O, делая двойную связь частично двойной связью с характером одинарной связи.

Резонансная структура, показывающая электрон делокализация.

COH2 Правило октета структуры Льюиса:

COH2 lewis C и O следуют правилу октета.

Каждый составляющий атом имеет полный октет, при этом H содержит только 2 валентных электрона в самой внешней оболочке, что является исключением из-за отсутствия места / оболочек для размещения электронов. Также его ковалентность равна 2.

COH2 валентные электроны:

Электронная конфигурация C: [He]2s22p2

Электронная конфигурация O: [He]2s22p4

Электронная конфигурация H: 1s1

У углерода 4 валентных электрона, у кислорода 6 валентных электронов, а у водорода 1 валентный электрон. Есть 2 атома H, поэтому вклад H составляет 2 валентных электрона.

Итак, у нас всего 4+6+2 = 12 валентных электронов. Эти 12 валентных электронов составляют полный октет структуры Льюиса COh3.

COH2 Структура Льюиса имеет в общей сложности 12 валентных электронов.

COH2 Одинокие пары структуры Льюиса:

На атоме О находится 2 неподеленные пары электронов. C имеет только пары связей, а H также имеет только пару электронов связи.

СОh3 структура льюиса имеет 2 неподеленные пары электронов, находящихся на атомах О.

Неподеленные пары электронов представлены 4 точками на атоме O.

COH2 Гибридизация структуры Льюиса:

Электронная конфигурация основного состояния C: [He]2s22px12p1y2pz

Электронная конфигурация O в основном состоянии: [He]2s22p2x2p1y2p1z

Электронная конфигурация основного состояния H: 1 с1

Электронная конфигурация C в возбужденном состоянии: [He]2s12px12p1y2p1z

C подвергается sp2 гибридизация, при которой его s и 2 p гибридные орбитали, содержащие по одному электрону, каждая пара с 2 H и 1 O гибридными орбиталями, оставшийся один электрон 2pz гибридная орбиталь образует пи-связь с одной из однократно занятых p-гибридных орбиталей O. H образует сигма-связь.

Из электронной конфигурации O видно, что одна из однократно занятых 2p-орбиталей образует сигма-связь, перекрываясь с сигма-орбиталью с вдоль их межъядерной оси.

Другая однократно занятая 2p-орбиталь O подвергается боковому перекрытию с образованием пи-связи, как показано на структурной диаграмме Льюиса. Два негибридных s и один из 2p-прибиталей, содержащих спаренные электроны, существуют как неподеленные пары электронов на O.

В целом, O имеет p2 гибридизация, C имеет sp2 гибридизация.

СОh3 структура льюиса гибридизация вместе с приобретённой формой- Тригональная плоская

COH2 форма структуры Льюиса:

Из приведенного выше обсуждения его гибридизации следует, что он принимает треугольную плоскую структуру со всеми атомами, находящимися на плоскости, и его форма почти аналогична форме равностороннего треугольника.

Центральный атом окружен тремя атомами на периферии, как в равностороннем треугольнике. Атомы, отличные от центрального атома, также называются периферийными атомами.

COH2 Угол структуры Льюиса:

COH2 принимает треугольную плоскую форму со 1200 валентный угол, который вполне оправдан, так как является sp2 гибридизированная молекула.

COH2 структура Льюиса полярная или неполярная?

COH2структура льюиса представляет собой полярную молекулу. Это можно объяснить разницей их электроотрицательности, которая в данном случае имеет атом О наибольшей электроотрицательности. O с X = 3.44 максимально притягивает электронную плотность C к себе, что, в свою очередь, притягивает электронную плотность H к C, делая H частично положительным.

Это делает C слегка положительно заряженным, а O приобретает частичный отрицательный заряд, что создает разделение зарядов между двумя концами молекулы. Это приводит к образованию диполя, который отвечает за полярную природу молекулы формальдегида.

X = обозначает величину электроотрицательности

Стрелка указывает вектор дипольного момента.

COH2 ионная структура Льюиса?

COH2структура льюиса имеет ионный характер.

Поскольку O имеет большую электроотрицательность O = 3.44, он притягивает к себе электронную плотность C, которая имеет электроотрицательность C = 2.55, что, в свою очередь, притягивает электронную плотность H [H = 2.22] к C, делая H частично положительным..

Это делает C слегка положительно заряженным, а O приобретает частичный отрицательный заряд, что создает разделение зарядов между двумя концами молекулы, делая молекулу ионной.

COH2 Структура Льюиса растворимость:

Благодаря своей полярной природе он полностью растворим в воде и мало растворим в полярных растворителях, таких как ацетон, эфир, этанол.

  • Вода – полностью растворима
  • Ацетон – растворимый
  • Эфир — частично растворим
  • Хлороформ – не смешивается

COH2 структура Льюиса симметричная или асимметричная?

СОh3 структура льюиса представляет собой симметричную молекулу. Когда зеркальная плоскость проходит через связь C = O, она создает идентичное зеркальное изображение, в котором оба H при наблюдении невозможно отличить друг от друга.

Его точечная группа C2v похоже на H2О молекула.

COH2 структура Льюиса кислотная или основная?

СОh3 структура льюиса очень слабая кислота. Он действует более кисло, когда присутствует в твердых полимерных формах. В газообразном состоянии он является довольно основным по своей природе.

Вывод:

СОh3 структура льюиса представляет собой симметричную тригональную молекулу, которая широко используется в качестве формалина в биологических системах и областях медицины.

Действие морфолина на комплексы кобальта с (1-гидроксиэтилиден)дифосфоновой кислотой | Семенов

Главная >
Том 9, № 3 (2017) > Семенов

Действие морфолина на комплексы кобальта с (1-гидроксиэтилиден)дифосфоновой кислотой

Владимир Викторович Семенов, Наталья Вадимовна Золотарева

Аннотация

Суспензия труднорастворимого (1-гидроксиэтилиден)дифосфоната кобальта(II) CoH2L взаимодействует с морфолином (М) в водной среде, давая растворимое соединение CoH2L·2М·2Н2О. Реакция с избытком морфолина приводит к образованию безводного дифосфонатного CoH2L·2М и аминного СоМn комплексов. Содержащаяся в морфолине микропримесь ацетамида морфолина O(CH2CH2)2NC(O)CH3 в условиях длительной аэробной реакции с CoH2L окисляется до морфолинкарбаминовой кислоты O(CH2CH2)2NC(O)OH, которая присоединяет молекулу морфолина, давая ионное соединение [O(CH2CH2)2NC(O)O][H2N(CH2CH2)2O]+. (1-Гидроксиэтилиден)дифосфо­новая кислота образует с морфолином комплекс состава H4L·3М.

Ключевые слова

морфолин; кобальт; (1-гидроксиэтилиден)дифосфоновая кислота

Полный текст:

PDF

Литература

Золотарева, Н.В. Получение водорастворимых хелатов железа и марганца на основе оксиэтилидендифосфоновой кислоты / Н.В. Золотарева, В.В. Семенов, Б.И. Петров // Журнал общей химии. – 2013. – Т. 83, № 11. – С. 1985–1989.

Золотарева, Н.В. Водорастворимые двойные калиевые и аммониевые соли железа(III) и марганца(II) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой / Н.В. Золотарева, В.В. Семенов // Журнал общей химии. – 2014. – Т. 84, № 4. – С. 637–641.

Аморфные водорастворимые комплексы биометаллов на основе оксиэтилидендифосфоновой кислоты, моноэтаноламина и трис(гидроксиметил)аминометана. Синтез и оценка агрономической эффективности в качестве новых микроудобрений / В.В. Семенов, Н.В. Золотарева, Б.И. Петров и др. // Журнал общей химии. – 2015. – Т. 85, № 5. – С. 822–830.

Гайле, А.А. Морфолин и его производные: Получение, свойства и применение в качестве селективных растворителей / А.А. Гайле, В.Е. Сомов, Г.Д. Залищевский. – СПб.: Химиздат, 2007. – 332 с.

А. с. 967967 СССР. Состав для предотвращения отложения минеральных солей / В.И. Гусев, В.С. Цивунин, А.В. Солодов, Н.В. Бикчантаева, Т.Н. Колтышева, Е.П. Семкина, В.Г. Зарипова. – 1982.

Козин, В.Г. Растворяющие и селективные свойства смешанных растворителей на основе морфолина / В.Г. Козин, А.А. Мухамадиев // Журнал прикладной химии. – 2001. – Т. 74, № 8. – С. 1252–1257.

Присоединение морфолина и пирролидина к изопропенилфосфоновой кислоте / А.Е. Бальцер, Д.А. Зайцев, Т.В. Иванова и др. // Журнал органической химии. – 2013. – Т. 49, № 4. – С. 642–643.

Brown, C.J. Morpholinium Morpholinoformate / C.J. Brown, L.R. Gray // Acta Cryst., Sect B. – 1982. – B38. – P. 2307 – 2308. doi: 10.1107/S0567740882008656.

Братушко, Ю.И. Координационные соединения 3d-переходных металлов с молекулярным кислородом / Ю. И. Братушко. – Киев: Наукова думка, 1988. – 192 с.

Ливер, Э. Электронная спектроскопия неорганических соединений. В 2 ч. / Э. Ливер. – М.: Мир, 1987. – Ч. 2. – 445 с.

Ссылки

  • На текущий момент ссылки отсутствуют.

13 фактов, которые вы должны знать — Lambda Geeks

В этой статье мы узнаем о структуре Льюиса COh3, его растворимости, полярности, использовании и многих других подробных объяснениях COH 2 , который известен как формальдегид.

COH 2 представляет собой органическое соединение, широко известное как формальдегид, по номенклатуре IUPAC оно обозначается как метаналь. Этот газ с резким запахом очень токсичен и вызывает раздражение легких при вдыхании, глаз и кожи.

Однако структура Льюиса COh3 до сих пор широко используется в различных реакциях для сохранения тканей, противоинфекционных агентов, клеев и т. д.

Как нарисовать структуру Льюиса COH 2 ?

COH 2 Структура Льюиса — это электронное скелетное представление молекулы, которое сообщает о количестве связей, типах связей, неподеленных парах, ее резонансной структуре и т. д. Это обеспечивает скелетную структуру, принятую соответствующей молекулярной формулой.

Молекулярное представление COH 2 из Википедии

Методы рисовать COH 2 структура Льюиса :

  • число всех электронов, доступных из всех составляющих число электронов val.
  • C имеет электронную конфигурацию: [He]2s 2 2p 2 , O электронную конфигурацию: [He]2s 2 2p 4 и H электронную конфигурацию: 1s 1. Таким образом, для построения структуры точек Льюиса доступно всего 12 валентных электронов.
  • Центральный атом с наименьшей электроотрицательностью выбран в качестве центрального атома. Электроотрицательность C = 2,55, H = 2,2 и O = 3,44. Однако в этом случае и в большинстве органических соединений, содержащих углерод, C выбран в качестве центрального атома, так как он может образовывать четыре связи благодаря своему свойству цепной связи, в то время как H может образовывать только одну пару связей, а кислород может образовывать только 2 пары связей.
  • Каждый составляющий атом будет вмещать 8 электронов для заполнения своего октета при условии, что они не являются атомами с расширенной валентной оболочкой или атомами с дефицитом электронов с ковалентностью менее 4,9.0011
  • Одинарная связь протягивается от каждого атома с валентными электронами к соседним атомам.
  • Поскольку вокруг центрального атома всего 3 атома, октет С и О может быть завершен только тогда, когда между С и О образуется двойная связь. При этом остаются 4 электрона, которые не участвуют в образовании связи и поэтому существуют в виде неподеленных пар электронов на атомах О.

Примечание. Элементы с дефицитом электронов, то есть с ковалентностью менее 3 или элементы с ковалентностью более 4, нарушат правило октетов, поскольку они имеют либо меньшую подоболочку, либо расширенную подоболочку для размещения электронов. Например. Н 2 , SF 6

Пошаговое построение структуры Льюиса COh3 :

Формирование точечной структуры COh3 Льюиса.

COH 2 формальный заряд структуры Льюиса:

Формальный заряд говорит об электронном заряде, приобретаемом каждым составным атомом в структуре точек Льюиса.

Знание формального заряда каждого атома дает ясное и полное представление о молекуле.

Как правило, официальные сборы могут быть рассчитаны математически по формуле:

Формальный заряд = (Количество валентных электронов в свободном атоме элемента) – (Количество неподеленных электронов на атоме) – (Количество связей с атомом)

Кроме того, Заряд на молекуле= сумма всех формальных расходов.

Формальный заряд H a ,H b  = 1 – 0 – 1 = 0

Формальный заряд C = 4 – 0 – 4 = 0

2 9 Формальный заряд O = 6 – Формальный заряд O 4 – 2 = 0

Формальный заряд, присвоенный составляющим атомам.

COH 2 Резонанс структуры Льюиса:

COH 2 Структура Льюиса имеет 3 различные резонансные структуры, показанные ниже.

Пи-электроны могут делокализоваться, поскольку они менее сильно удерживаются атомами по сравнению с сигма-связанными электронами. Чем больше резонансных структур, тем больше энергия резонанса и больше его устойчивость.

Первые 3 резонансные структуры показывают, как пи-электроны делокализуются по атомам C и O, делая двойную связь частично двойной связью с характером одинарной связи.

Резонансная структура, показывающая делокализацию электрона .

COH 2 Структура Льюиса Правило октета:

COH 2 Структура Льюиса C и O следуют правилу октета.

Каждый составляющий атом имеет полный октет, при этом H содержит только 2 валентных электрона в самой внешней оболочке, что является исключением из-за отсутствия места/оболочек для размещения электронов. Также его ковалентность равна 2.

COH 2 VALENCE Electrons:

Электронная конфигурация C: [HE] 2S 2 2P 2

Электронная конфигурация O: [HE] 2S 2 2P 4

. H: 1s 1

У углерода 4 валентных электрона, у кислорода 6 валентных электронов, а у водорода 1 валентный электрон. Есть 2 атома H, поэтому вклад H составляет 2 валентных электрона. Эти 12 валентных электронов составляют полный октет структуры Льюиса COh3.

COH 2 Структура Льюиса имеет в общей сложности 12 валентных электронов.

COH 2 неподеленные пары структуры Льюиса:

На атоме O находятся 2 неподеленные пары электронов. C имеет только пары связей, а H также имеет только пару электронов связи.

Структура Льюиса COh3 имеет 2 неподеленные пары электронов, находящихся на атомах O.

Неподеленные пары электронов, представленные 4 точками на атоме O.

COH 2 Структура Льюиса Гибридизация:

Основное состояние Электронная конфигурация C: [HE] 2S 2 2P x 1 2P 1 Y 2P 9003 Z 1 Y 2P 9003 Z 1 Y 2P 9003 Z 1 Y 2P 9003 Z 1 Y 2P 9003. Электронная конфигурация O: [HE] 2S 2 2P 2 x 2P 1 Y 2P 1 Z

Целью электронная конфигурация C: [He]2s 1 2p x 1 2p 1 y 2p 1 z

C undergoes sp 2 hybridization where its s, and 2 p hybrid orbitals containing one electron each pairs with 2 Гибридные орбитали H и 1 O, оставшийся один электрон гибридной орбитали 2p z образует пи-связь с одной из однократно занятых p-гибридных орбиталей O. H образует сигма-связь.

Из электронной конфигурации O видно, что одна из однократно занятых 2p-орбиталей образует сигма-связь, перекрываясь с сигма-орбиталью c вдоль их межъядерной оси.

Другая однократно занятая 2p-орбиталь O подвергается боковому перекрытию с образованием пи-связи, как показано на структурной диаграмме Льюиса. Два негибридных s и один из 2p-прибиталей, содержащих спаренные электроны, существуют как неподеленные пары электронов на O.

В целом, O имеет p 2 гибридизацию, C имеет sp 2 гибридизацию.

COh3 структура льюиса гибридизация вместе с приобретённой формой- Тригональная плоскость

COH 2 форма структуры Льюиса:

Из приведенного выше обсуждения его гибридизации следует, что он принимает плоскую тригональную структуру со всеми атомами, находящимися на плоскости, и его форма почти аналогична форме равностороннего треугольника.

Центральный атом окружен тремя атомами на периферии, как в равностороннем треугольнике. Атомы, отличные от центрального атома, также называются периферийными атомами.

COH 2 Угол структуры Льюиса:

COH 2 имеет тригональную плоскую форму с валентным углом 120 0 , что вполне оправдано, поскольку это sp 2 гибридизованная молекула.

Является ли структура Льюиса COH 2 полярной или неполярной?

COH 2 Структура Льюиса представляет собой полярную молекулу. Это можно объяснить разницей их электроотрицательности, которая в данном случае имеет атом О наибольшей электроотрицательности. O, с X = 3,44, максимально притягивает электронную плотность C к себе, что, в свою очередь, притягивает электронную плотность H к C, делая H частично положительным.

Это делает C слегка положительно заряженным, а O приобретает частичный отрицательный заряд, что создает разделение зарядов между двумя концами молекулы. Это приводит к образованию диполя, который отвечает за полярную природу молекулы формальдегида.

X= Обозначает величину электроотрицательности

Стрелка указывает вектор дипольного момента.

Является ли COH 2 структурой Льюиса ионной?

COH 2 Структура Льюиса имеет ионную природу.

Поскольку O имеет большую электроотрицательность O = 3,44 , он притягивает к себе электронную плотность C, которая имеет электроотрицательность C = 2,55, что, в свою очередь, притягивает электронную плотность H [H = 2,22] к C, делая H частично положительным .

Это делает C слегка положительно заряженным, а O приобретает частичный отрицательный заряд, что создает разделение зарядов между двумя концами молекулы, делая молекулу ионной.

COH 2 структура Льюиса растворимость :

Благодаря своей полярной природе он полностью растворим в воде и слабо растворим в полярных растворителях, таких как ацетон, эфир, этанол.

  • Вода — Полностью растворимый
  • Ацетон — Растворимый
  • Эфир — частично растворимый
  • Хлороформ — Незнашиваемый

— Croloform — Immiscable

. IS MIMMER 9000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.1000.10001.

Структура Льюиса COh3 представляет собой симметричную молекулу. Когда зеркальная плоскость проходит через связь C = O, она создает идентичное зеркальное изображение, в котором оба H при наблюдении невозможно отличить друг от друга.

Его точечная группа C 2v аналогична группе молекулы H 2 O.

Является ли структура COH 2 lewis кислотной или основной?

Структура Льюиса COh3 является очень слабой кислотой. Он действует более кисло, когда присутствует в твердых полимерных формах. В газообразном состоянии он является довольно основным по своей природе.

Вывод:

Структура Льюиса COh3 представляет собой симметричную тригональную молекулу, которая широко используется в качестве формалина в биологических системах и медицинских областях.

Функциональные группы

Функциональные группы

Функциональные группы

 

Стереоизомеры (только краткосрочные и неоптические!)

 

Геометрические изомеры — это стереоизомеры, которые различны и разделены, поскольку они не могут свободно вращаться из-за кратной связи или кольцевой структуры. Геометрические изомеры, как правило, не являются оптическими изомерами, если они также не имеют хиральных центров. Эти изомеры накладываются на свои зеркальные изображения, если хиральные центры отсутствуют. Изомеры являются диастереомерами в соответствии с данным здесь определением.

 

 

 

Существует два соглашения об именах. В более старом методе используются цис- и транс-, что хорошо работает для примера, приведенного выше, потому что есть два атома H и два атома Cl. Но это не сработает, если будут задействованы четыре разных атома. Более новый метод ранжирует заместители для каждого атома C в соответствии с правилами последовательности Кана-Ингольда-Прелога. (Кэри, Органическая химия, стр. 268-272). Если два с более высоким рангом находятся по одну сторону от двойной связи, то этим изомером является Z (от немецкого слова zusammen , что означает вместе ).

Другим изомером является E (для e ntgegen означает напротив ). Вкратце, правила последовательности ранжируют заместители в порядке убывания атомного номера, и если два или более атомов, связанных с атомом C, одинаковы, второй атом определяет порядок.

 

 

Функциональные группы

В органической химии преобладает «функционально-групповой подход», при котором считается, что органические молекулы состоят из:

  • Инертный углеводородный скелет, к которому присоединены или наложены функциональные группы (ФГ).

Подход функциональной группы « работает» , потому что свойства и химия реакции конкретной функциональной группы (FG) могут быть в значительной степени независимыми от окружающей среды.

Таким образом, необходимо знать химию лишь нескольких общих функций, чтобы предсказать химическое поведение тысяч реальных органических химических веществ.

Органические молекулы также названы с использованием подхода функциональных групп:

2-гексанон
2-гексанол
2-хлоргексан

Правило состоит в том, что функции приобретают свою отчетливую идентичность, когда они разделены группами –Ch3–. Таким образом, карбонил C=O и гидроксил OH карбоновой кислоты RCOOH являются частью одной функции и НЕ являются «спиртом плюс кетон»:


Несколько слов о функционально-групповом подходе

Функционально-групповой подход является на 100% эмпирическим, поскольку определяется экспериментом и опытом, а не теорией (в отличие, например, от ВСЕПР.)

 

 

Многофункциональная сущность, такая как молекула морфина, может иметь несколько функциональных групп и хиральных центров:

 

Алкан

Алкильные и иногда арильные (ароматические) функции представлены R- метилом: Ch4–
Этил: Ch4Ch3–
Пропил: Ch4Ch3Ch3–
Изопропил: (Ch4)2CH–
Фенил: C6H5–
и т. д.

Алкилгалогенид

Алкилгалогениды [галогеналканы] состоят из алкильной группы, присоединенной к галогену: F, Cl, Br, I. Хлор-, бром- и йодо-алкилгалогениды часто подвержены реакциям элиминирования и/или реакциям нуклеофильного замещения.

Первичный спирт

Первичные спирты имеют функцию -ОН, связанную с группой R-Ch3-. Первичные спирты могут окисляться до альдегидов и далее до карбоновых кислот. (Может быть трудно остановить окисление на альдегидной стадии.) Первичные спирты могут быть показаны в тексте как: RCh3OH

Вторичный спирт

Вторичные спирты имеют функцию -ОН, связанную с группой R2CH-. Вторичные спирты могут окисляться до кетонов. Вторичные спирты могут быть представлены в тексте как: R2CHOH

Третичный спирт

Третичные спирты имеют функциональную группу -ОН, связанную с группой R3C-. Третичные спирты устойчивы к окислению подкисленным дихроматом калия(VI), К. Третичные спирты могут быть представлены в тексте как: R3COH

Альдегид

Альдегиды имеют водород и алкильную (или ароматическую) группу, присоединенную к карбонильной группе. Альдегиды могут быть представлены в тексте как: RCHO Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот и восстанавливаются до первичных спиртов. Альдегиды можно отличить от кетонов по положительному результату теста с раствором Фелингса (кирпично-красный осадок) или реактивом Толленса (серебряное зеркало). Альдегиды дают красно-оранжевые осадки с 2,4-динитрофенилгидразином.

Кетон

Кетоны имеют пару алкильных или ароматических групп, присоединенных к карбонильной группе. Кетоны могут быть представлены в тексте как: RCOR Кетоны можно отличить от альдегидов, дав отрицательный результат теста с раствором Фелинга (кирпично-красный осадок) или реактивом Толленса (серебряное зеркало). Кетоны дают красно-оранжевые осадки с 2,4-динитрофенилгидразином.

Карбоновая кислота

Карбоновые кислоты имеют алкильные или ароматические группы, присоединенные к гидроксикарбонильной функции. Карбоновые кислоты могут быть представлены в тексте как: RCOOH Карбоновые кислоты являются слабыми кислотами Бренстеда, и они высвобождают CO2 из карбонатов и гидрокарбонатов.

Карбонильная функция

Карбонильная группа является суперфункцией, поскольку многие распространенные функциональные группы основаны на карбониле, в том числе: альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, амиды, ацилхлориды (кислоты), ангидриды кислот

Эфир

Сложные эфиры имеют пару алкильных или ароматических групп, присоединенных к карбонильной + кислородной связи. Сложные эфиры могут отображаться в тексте как: RCOOR или (иногда) ROCOR. карбоновая кислота + спирт -> сложный эфир + вода Это равновесие, катализируемое кислотой.

Амид

Первичные амиды (показаны) имеют алкильную или ароматическую группу, присоединенную к аминокарбонильной функции. Первичные амиды могут быть представлены в тексте как: RCONh3 Вторичные амиды имеют алкильную или арильную группу, присоединенную к азоту: RCONHR Третичные амиды имеют две алкильные или арильные группы, присоединенные к атому азота: RCONR2

Первичный амин

Первичные амины имеют алкильную или ароматическую группу и два атома водорода, присоединенные к атому азота. Первичные амины могут быть представлены в тексте как: RNh3 Первичные амины представляют собой основные функциональные группы, которые могут быть протонированы до соответствующего иона аммония. Первичные амины также являются нуклеофильными.

Вторичный амин

Вторичные амины имеют пару алкильных или ароматических групп и водород, присоединенный к атому азота. Вторичные амины могут быть представлены в тексте как: R2NH Вторичные амины представляют собой основные функциональные группы, которые могут быть протонированы до соответствующего иона аммония. Вторичные амины также являются нуклеофильными.

Третичный амин

Третичные амины имеют три алкильные или ароматические группы, присоединенные к атому азота. Третичные амины могут быть представлены в тексте как: R3N Третичные амины представляют собой основные функциональные группы, которые могут быть протонированы до соответствующего иона аммония. Третичные амины также являются нуклеофильными.

Нитрил

Нитрилы (или цианоорганические соединения) имеют алкильную (или ароматическую) группу, присоединенную к тройной связи углерод-азот. Нитрилы могут отображаться в тексте как: RCN Обратите внимание, что существует проблема с номенклатурой нитрилов/цианидов. Если соединение называется нитрилом, то учитывается и включается нитриловый углерод, но когда соединение называется цианидом, это не так. Например: Ch4Ch3CN называют нитрилом пропана или этилцианидом (цианоэтаном).

Карбоксилат-ион или соль

Карбоксилат-ионы являются сопряженными основаниями карбоновых кислот, т.е. депротонированная карбоновая кислота. Ионы карбоксилата могут быть показаны в тексте как: RCOO– Когда включен противоион, отображается соль. Соли могут отображаться в тексте как: RCOONa

Аминокислота

Аминокислоты, строго альфа-аминокислоты, имеют карбоновую кислоту, аминогруппу и водород, присоединенный к одному и тому же атому углерода. Существует 20 встречающихся в природе аминокислот. Все, кроме глицина (R = H), являются хиральными, и только энантиомер L встречается в природе. Аминокислоты могут быть представлены в тексте как: R-CH(Nh3)COOH

Алкен

Алкены состоят из двойной связи C=C. Алкены могут быть представлены в тексте как: Монозамещенные: RCH=Ch3
1,1-дизамещенный: R2C=Ch3
1,2-дизамещенные: RCH=CHR Алканы плоские, так как нет вращения вокруг связи C=C. Алкены являются реакционноспособными центрами, богатыми электронами, и восприимчивы к электрофильному присоединению.

трансалкен

транс-алкенов представляют собой 1,2-дизамещенные функциональные группы с двумя R, X или другими группами на противоположных сторонах функции C=C. Из-за отсутствия вращения связи C = C цис- и транс-геометрические изомеры не [термически] взаимопревращаются.

цис-алкен

цис-алкены представляют собой 1,2-дизамещенные функциональные группы с двумя R, X или другими группами на одной стороне функции C=C. Из-за отсутствия вращения связи C = C цис- и транс-геометрические изомеры не подвергаются [термически] взаимопревращению.

Эфир

Простые эфиры имеют пару алкильных или ароматических групп, присоединенных к связывающему атому кислорода. Эфиры могут быть представлены в тексте как: ROR Эфиры на удивление нереакционноспособны и очень полезны в качестве растворителей для многих (но не для всех) классов реакций.

От Марка Р. Лича, 1999-2008 гг.

 

R представляет собой группу на основе углерода.

 

Подробнее Номенклатура:

 

Спирты и эфиры: номенклатура


Простые спирты называются производными исходного алкана с использованием суффикса -ол и следующих простых правил:

  1. Выберите самую длинную непрерывную углеродную цепь, содержащую гидроксильную группу, и получите исходное название, заменив окончание -e на -ol.
  2. Пронумеруйте углеродную цепь, начиная с конца, ближайшего к гидроксильной группе.
  3. Пронумеруйте заместители и напишите название, перечислив заместители в алфавитном порядке.

Простые эфиры называются либо путем идентификации двух органических остатков и добавления слова «эфир», либо, если присутствует другая функциональность, эфирный остаток называют алкокси-заместителем, как показано ниже:






Альдегиды и кетоны: номенклатура


Простые альдегиды и кетоны названы с использованием стандартных правил номенклатуры, которые мы использовали в прошлом, со следующими специфическими изменениями:

  1. Альдегиды названы путем замены конца -e исходного алкана суффиксом -al; суффикс для кетонов — один.

  2. Выбранная исходная цепь должна содержать карбонильную группу.

  3. Пронумеруйте углеродную цепь, начиная с конца, ближайшего к карбонильной группе.

  4. Пронумеруйте заместители и напишите название, перечислив заместители в алфавитном порядке.

  5. Когда альдегид является заместителем в кольце, его называют -карбальдегидной группой.

  6. Когда группа -COR становится заместителем в другой цепи, ее называют ацильной группой, а название образуется с помощью суффикса -ил.

  7. Когда карбонильная группа становится заместителем в другой цепи, ее называют оксогруппой.

    Номенклатура карбоновых кислот


    Простые карбоновые кислоты называются производными исходного алкана с использованием суффикса -овая кислота

    1. Выберите самую длинную непрерывную углеродную цепь, содержащую группу карбоновой кислоты, и получите исходное название, заменив окончание -e на -oic acid.
    2. Пронумеруйте углеродную цепь, начиная с конца, ближайшего к карбоксильной группе.
    3. Пронумеруйте заместители и напишите название, перечислив заместители в алфавитном порядке.
    4. Заместители карбоновых кислот, присоединенные к кольцам, обозначаются суффиксом -карбоновая кислота.

 

Номенклатура алифатических аминов

Простые амины называются производными исходного алкана с использованием суффикса -амин или с использованием -амино для обозначения пронумерованного заместителя с использованием следующих правил:

  1. Выберите самую длинную непрерывную углеродную цепь, содержащую аминогруппу, и получите исходное название, заменив окончание -е на -амин или назвав азот аминозаместителем . Пронумеруйте углеродную цепь , начиная с конца, ближайшего к аминогруппе , или , чтобы получить наименьшее число в первой точке различия .

Leave a Comment